Kimya Sorumluluk Sınavı Soru ve Cevapları 9. Sınıf

9.Sınıf Kimya Sorumluluk Sınavı Soru ve Cevapları

1) Sudaki çözünürlüğü 10gr/100 cm3 su olan katınn 30 gramı ile doymuş bir çözelti elde etmek için kaç cm3 su gerekir?

2) 19k atomunun elektron dağılımını yapınız ?

3) 1s2 2s2 2p6 3s2 elektron dağılımına sahip elementin periyodik tablodaki yerini yazınız ?

Sıcak Buz Nasıl Oluşur?

Sıcak Buz Nasıl Oluşur?
Donma sıcaklığının altında donabilen buz elde edilir mi?
Sodyum asetat kullanılarak sıcak buz yapılır.

Kimya Bahçesi Etkinliği

Kimya bahçesi etkinliği; ilk olarak 1649'da Alman simyacı ve kimyacı Johann Rudolf Clauver tarafından gözlenmiş ve tanımlanmıştır.

Kimya bahçesi etkinliği için yaygın olarak aşağıdaki geçiş metali tuzları kullanılır.

Bazı Kimya Kavramları İle İlgili Öğrenci Yanılgiları

BAZI KİMYA KAVRAMLARI İLE İLGİLİ ÖĞRENCİ YANILGILARI

Yapılan çalışmalar Kimyanın hemen hemen her konusuyla ilgili kavram yanılgılarının olduğunu göstermektedir. Bu bölümde Fiziksel ve Kimyasal değişme, maddenin tanecikli yapısı, çözünme, çözünürlük, atomun yapısı, buharlaşma, yoğunlaşma, kaynama, element, bileşik ve karışım  kavramlarıyla ilgili çeşitli kavram yanılgıları verilmiştir:

Kimya Dersinde Yapılabilecek Deneyler

9. SINIF KİMYA DENEYLERİ
1. Sodyum ve magnezyum metallerinin su ile tepkimesi
2. Magnezyum ve oksijenden magnezyum oksit eldesi
3.Asit ve bazların pH ve pOH larının incelenmesi
4.Asit ve bazların nötralleşme tepkimeleri
5.Aynı çözücüde farklı katıların çözünürlüğü

Çözünürlük ve Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler 9. Sınıf Kimya Ders Notları

ÇÖZÜNÜRLÜK VE ÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER

Belirli bir basınç ve sıcaklıkta 100 gram çözücüde çözünebilen en fazla madde miktarına çözünürlük denir. “Ç” ile gösterilir. Birimi “g/ 100 g çözücü” dür.
Çözünürlük değerleri doygunluk anına aittir. Doymamış çözeltinin çözücü ve çözünen değerine göre çözünürlük hesaplaması yapılamaz.
Doygun çözeltide kaç gram çözücü bulunursa bulunsun daima 100 gram çözücüdeki değeri hesaplanır. Bulunan değer de çözünürlüğü verir.

Çözücünün Cinsinin çözünürlüğe etkisi 9. Sınıf Kimya Ders Notları

Çözücünün Cinsinin çözünürlüğe etkisi, Basıncın çözünürlüğe etkisi
Çözücünün Cinsinin çözünürlüğe etkisi

İki ayrı kapta bulunan su içerisine birisine alkol ve diğerine de zeytin yağı ilave edelim. Su içerisinde alkolün çok çözündüğü zeytin yağının hiç çözünmediği gözlenir.

İyot katısını su, etil alkol ve karbon tetra klorür içerisine atalım. İyodun suda hemen hemen hiç çözünmediği, etil alkolde çok az çözündüğü ve karbon tetra klorürde çok çözündüğü gözlenir.

İyot apolar bir madde olduğunda apolar olan karbon tetra klorürde çok çözünürken polar olan suda çözünmez.

Organik ve İnorganik Bileşikler Kimya Dersi Notları

İnorganik ve Organik Bileşikler

Organik ve inorganik madde nedir? inorganik madde canlı vücudunda niçin sentezlenemez? Organik maddeler vücutta nasıl yapılır?

İNORGANİK BİLEŞİKLER

Canlıların kendi vücutlarında sentezleyemeyip,dışarıdan hazır aldıkları bileşiklerdir.Hem canlı vücudunda hem de cansız ortamda bulunurlar.Küçük moleküllü olup,devamlı ve yeterince bulunması gerekir.Canlılar bu bileşiklere gereksinim duyar.Besin olarak kullanılan inorganik maddeler “mineraller ve su” sindirilemezler. Enerji vermezler.Bunlar düzenleyici maddelerdir.Karbon elementine sahip olmayan tüm moleküller İnorganik Bileşikler olarak adlandırılır.

Organik Kimyanın Çalışma Alanları

Kaynağı canlı organizmalar olan karbon ve bileşikleri üzerinde çalışır; bunların yapısını, bileşiklerini, fiziksel ve kimyasal özelliklerini inceler.

İnorganik Kimya: Maden ve mineral gibi yapısında karbon olmayan maddelerle ilgilenir.

Fiziksel Kimya: Organik ve inorganik maddelerin fiziksel ve kimyasal nitelikleri arasındaki iliksileri inceler.

Analitik Kimya: Maddelerin niteliği, saflık derecesi gibi özelliklerini araştırır.

Karışımların Ayrıştırılması Kimya Dersi Konu Anlatımı

  karışımların ayrıştırılması ders notları, 9. sınıf karışımların ayrılması konu anlatımı, lise kimya konu anlatımı, 10. kimya dersi ders notları, 9. sınıf kimya konu anlatımı, ygs hazırlık notları, lys ders notları

Karışımların Ayrılması

A) Tanecik Boyutu Farkından Yararlanılarak Ayırma Yöntemleri

1) Ayıklama : Tanecik boyutları, şekilleri, vb. özellikleri farklı olan maddelerin oluşturduğu heterojen katı-katı karışımlarını ayırmada kullanılır.
• Mıknatısla ayırma da bir ayıklama yöntemidir.
• Nohutun, fasulyenin, kahve tanelerinin ayrılmasında kullanılır.

Karışımlar 9. Sınıf Kimya Dersi Konu Anlatımı

9. sınıf karışımlar konu anlatımı, lise kimya konu anlatımı, 10. kimya dersi ders notları, 9. sınıf kimya konu anlatımı, ygs hazırlık notları, lys ders notları

Karışımlar

Karışım : İki ya da daha fazla saf maddenin birbiri içerisinde dağılmasıyla oluşan yapıdır. İkiye ayrılır :

a) Homojen Karışımlar(Çözeltiler) : 

Sıvı-sıvı : alkollü su
Sıvı-katı : tuzlu su, şekerli su
Gaz-gaz : hava
Sıvı-gaz : gazoz
Katı-katı : alaşımlar

Kimya Dersi Konu Başlıkları

Kimya dersi ders notları, fen bilimleri konu anlatımları, sınıf kimya konu anlatımı YGS soru çöz, LYS hazırlık, 9. sınıf, 10. sınıf, 11. sınıf Kimya dersi, 6. sınıf, 7. sınıf, 8. sınıf Fen ve Teknolojileri dersi konu başlıkları

Kimya Ders Notları Konu Anlatımı

• Elementlerin Kullanım Alanları (Tüm Elementler)
• Madde ve Özellikleri Konu Anlatımı
• Asitler ve Bazlar Konu Anlatımı
• Asitler ve Bazlar
• Yanma Tepkimeleri Konu Anlatımı - Kimya Dersi
• Kimyasal Denklemler Konu Anlatimi – Ders Notları
• Avogadro Sayısı
• Karışımlar  Konu Anlatımı
• Karışımların Ayrıştırılması Konu Anlatımı
• Organik Kimyanın Çalışma Alanları
• Organik ve İnorganik Bileşikler
• Çözünürlük ve Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler
• Çözücünün Cinsinin çözünürlüğe etkisi
• Kimya Terimleri Sözlüğü

Kimyasal Denklemler Konu Anlatımı – Ders Notları

KİMYASAL DENKLEMLER

• İki ya da daha fazla maddenin birbirleri ile etkileşerek kendi özelliklerini kaybedip yeni özelliklerde bir takım ürünler meydana getirmesine kimyasal olay, bunların formüllerle gösterilmesine kimyasal denklem denir. Kimyasal denklemlerde (®, normalde ok işareti kullanılır) işaretinin sol tarafında reaksiyona girenler, sağ tarafında da ürünler bulunur.
• Hidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi

HCl + NaOH ® NaCl + H₂O
şeklindedir. Bu olayda reaksiyona giren ve çıkan atom sayıları birbirine eşittir.

Madde ve Özellikleri Konu Anlatımı – Ders Notları – Kimya

MADDE
Kütlesi, hacmi ve eylemsizliği olan herşey maddedir. Buna göre kütle hacim ve eylemsizlik maddenin ortak özelliklerindendir.
Çevremizde gördüğümüz, hava, su, toprak v.s gibi herşey maddedir.
Maddeler tabiatta katı, sıvı, gaz olmak üzere üç halde bulunurlar.

Yanma Tepkimeleri Konu Anlatımı - Kimya Dersi

Yanma, bir maddenin ısı ve ışık çıkararak çok hızlı olarak oksijenle tepkimeye girmesidir. Kâğıdın, kömürün, odunun, mumun, doğal gazın yanması gibi… Her yanma bir oksitlenmedir; ama her oksitlenme yanma değildir. Örneğin paslanmalar da oksitlenmedir ve bir tür yavaş yanma olarak belirtilebilir.

Elementlerin Kullanım Alanları (Tüm Elementler)

kimya dersi elementlerin kullanım alanları, elemen nedir, elementlerin özellikleri, 9. sınıf elementler
Kimya - Elementleri Kullanma Alanları (Tüm Elementler)

1. Hidrojen (H):
Ticari gübrelere azot bağlanmasında, katı ve sıvı yağların doyurulma işleminde (hidrojenasyon), metanol, amonyak ve hidroklorik asit gibi bileşiklerin eldesinde kullanılır. Kaynak yapımında, hidrojen balonlarını şişirmede ve petrolün işlenmesinde kullanılmasının yanında, şimdilik daha çok roketlerde olmak üzere yakıt olarak da kullanılır. "Hidrojen Yakıt Gözeleri", hidrojen gazından elektrik enerjisi eldesi için geliştirilmekte olan bir teknolojidir. Çevre dostu hidrojen, doğal gaz ve benzine alternatif olarak kabul edilmesinin yanında, kimyasal işlemlerde, metalürjide ve rafinerilerde de kullanılabilecek niteliktedir. Döteryum ve trityum izotopları da, nükleer fisyon ve füzyon işlemlerinde kullanılmaktadır.

Asitler ve Bazlar Konu Anlatımı

 lise kimya konu anlatımı, 10. sınıf kimya dersi ders notları, 9. sınıf kimya konu anlatımı, ygs hazırlık notları, lys ders notları

9. sınıf Asitler ve Bazlar Konu anlatımı,Asitler ve Bazların Genel Özellikleri,Asitler ve bazların kullanım alanları, Asitler ve bazlar nedir
Asitlerin ortak özellikleri şunlardır.

1. Suda çözündüklerinde iyon oluştururlar. Bu nedenle asitlerin sulu çözeltileri az ya da çok elektrik akımını iletir.

2.Tatları ekşidir. Limonun ekşiliği içindeki sitrik asitten, sirkenin ekşiliği içindeki asetik asitten ileri gelir.

Kimya Terimleri Sözlüğü

Kimya Sözlüğü

Kimya Terimleri Sözlüğü - A - Harfi

Adlandırma
Element ve bileşiklerin kimyasal formül veya sembollerle, bazı sistematik yöntemlere göre adlarının yazılması.
Aktiflik
Reaksiyona girme kabiliyeti, elementlerin bileşik yapabilme eğilimleri.
Aktinitler
Aktinyum (57Ac) elementinden sonra gelen ve 4f orbitallerinin dolmasıyla oluşan 14 elementin oluşturduğu seri.
Alfa parçacığı.
İki proton ve iki nötrondan oluşan +2 yüklü helyum çekirdeği.

Avogadro Sayısı

AVOGADRO HİPOTEZİ

Günlük hayatta bir insandan beklemediğimiz bir davranış şeklini görürsek; hemen yargılamadan önce o kişinin bu davranışı hangi ortamda ve hangi şartlar altında gösterdiğini iyice anlamalıyız. Yoksa o kişi hakkında yapacağımız yargılar yanlış olabilir.

Kimyada da işler böyledir. Bir maddenin, bir madde karşısında, ya da bir olay karşısında nasıl davrandığına bakarken; bulunduğu ortam ve şartlar nasıldır bunu iyi anlamamız gerekir.

Asitler ve Bazlar

ASİTLER

Asitler kimyada önemli bir bileşik sınıfını oluştururlar.Asit-latince  anlamına gelen asidus kelimesinden alınmıştır.Günlük gıda maddelerinin bir çoğunda asit vardır.Canlı organizmaların hayatsal faaliyetlerinde asitlerin önemi büyüktür.Mide özsuyu besinlerin sindirimi için %0,4 oranında hidroklorik asit içerir.Proteinlerin oluşumunda amino asitlerin önemi tartışılmaz bir gerçektir.Genel olarak asitler;inorganik ve organik asitler  olarak iki gruba ayrılırlar.Yapısında karbon elementi bulunmayan asitlere inorganik aitler ,karbon elementi kullanılarak oluşturulan asitlere ise organik asitler denir.